Anda dapat memahami teori lebih lanjut tentang definsi Basa menurut beberapa teori seperti : Teori Basa menurut Arrhenius, Teori Basa menurut Bronsted-Lowry , Teori Basa menurut Lewis. Disamping itu ada penjelasan tentang ciri-ciri dari Basa itu sendiri. Kesemua penjelasan tersebut dapat ditemui dalam tutorial berikut :
Pengertian dan ciri-ciri dari Basa
Pengelompokan Basa dapat dibagi dalam kategori, yaitu :
- Basa kuat
- Basa lemah.
Basa Kuat
1. Apa itu Basa Kuat
Basa kuat adalah adalah basa yang benar-benar dipisahkan dalam larutan berair. Senyawa-senyawa ini terionisasi dalam air untuk menghasilkan satu atau lebih ion hidroksida (OH-) per molekul basa.
Kita dapat menemukan contoh basa kuat seperti natrium hidroksida atau kalium hidroksida yang sepenuhnya ionik. Anda dapat menganggap senyawa tersebut sebagai 100% berpisah menjadi ion logam dan ion hidroksida dalam larutan.
Dengan demikian kita dapat meringkas tentang definisi basa kuat :
Basa kuat adalah Basa yang terurai atau terionisasi sempurna menjadi kation dan OH– (ion hidroksida)
2. Contoh Basa Kuat
| Nama Basa | Rumus Basa | Ion |
| Natrium hidroksida | NaOH | Na+(aq) + OH-(aq) |
| Kalium hidroksida | KOH | K+(aq) + OH-(aq) |
| Litium hidroksida | LiOH | Li+(aq) + OH-(aq) |
| Rubidium hidroksida | RbOH | Rb+(aq) + OH-(aq) |
| Sesium hidroksida | CsOH | Cs+(aq) + OH-(aq) |
| Kalsium hidroksida | Ca(OH)2 | Ca2+(aq) + 2OH-(aq) |
| Barium hidroksida | Ba(OH)2 | Ba2+(aq) + 2OH-(aq) |
| Stronsium hidroksida | Sr(OH)2 | Sr2+(aq) + 2OH-(aq) |
Basa Lemah
1. Apa itu Basa Lemah ?
Basa lemah adalah basa yang hanya sebagian terdisosiasi menjadi ion-ionnya dalam air. Amonia adalah contoh yang bagus dari dasar yang lemah.Walaupun amonia tidak mengandung ion hidroksida, namun amonia bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion amonium dan ion hidroksida. Namun demikin, reaksinya bersifat reversibel, dan pada setiap saat sekitar 99% amonia tetap ada sebagai molekul amonia. Hanya sekitar 1% yang menghasilkan ion hidroksida.
Secara ringkas, kita dapat mengatakan bahwa :
Basa lemah adalah basa yang tidak terurai atau teionisasi seluruhnya menjadi ion OH–
2. Contoh Basa Lemah
| Nama Basa | Rumus Basa |
| Amonium hidroksida | NH4OH |
| Aluminium hidroksida | Al(OH)3 |
| Besi (III) hidroksida | Fe(OH)3 |
| Amoniak | NH3 |
| Besi (II) hidroksida | Fe(OH)2 |
| Karbosium hidroksida | Ca(OH)3 |
| Seng hidroksida | Zn(OH)2 |
| Kadmium hidroksida | Cd(OH)2 |
| Bismut hidroksida | Bi(OH)2 |
| Perak hidroksida | Ag(OH) |
| Emas (I) hidroksida | Au(OH) |
| Emas (III) hidroksida | Au(OH)3 |
| Tembaga (I) hidroksida | Cu(OH)2 |
| Tembaga (II) hidroksida | Cu(OH) |
| Raksa (I) hidroksida | Hg(OH) |
| Raksa (II) hidroksida | Hg(OH)2 |
| Timah (II) hidroksida | Sn(OH)2 |
| Timah (IV) hidroksida | Sn(OH)4 |
| Timbal (II) hidroksida | Pb(OH)2 |
| Mangan hidroksida | Mn(OH)2 |
| Kobalt (III) hidroksida | Co(OH)3 |
| Kobalt (II) hidroksida | Co(OH)2 |
| Metil hidroksida | CH3OH |
