Soal dan Pembahasan Asam dan Basa Kelas 10 SMA - Semangat pagi!. Hallo sahabat Windows-Fisika, pada hari ini aku membagikan postingan artikel aku khusunya Soal latihan Tatanama, Persamaan Reaksi dan Hukum Dasar Sekolah Menengan Atas kelas 10. Mudah-mudahan isi postingan Soal Latihan dan Pembahasan Asam dan Basa Kelas 10 SMA yang aku tulis bisa anda pahami dan bisa mengasah kemampuan materi kimia anda.
a. NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-
b. HCO3- + H3O+ ↔ H2CO3 + H2O
c. S2- + H2O ↔ HS- + OH-
d. CH3NH2 + HCl ↔ CH3NH3+ + Cl-
2. Manakah dari senyawa-senyawa berikut yang sanggup berperan sebagai basa lewis ?
a. H2O
b. OH-
c. NH3
d. CH4
3. Buatlah reaksi molekul (RM), reaksi ion lengkap (RIL), dan reaksi ion higienis (RIB) dari reaksi-reaksi berikut :
a. Larutan kalsium hidroksida dan larutan asam fosfat
b. Larutan asam sulfat dan padatan aluminium oksida
c. Gas dinitrogen pentaoksida dengan larutan barium hidroksida
d. Gas amonia dengan larutan asam asetat
e. Gas welirang trioksida dengan padatan natrium oksida
4. Tentukanlah pH larutan kalau diketahui konsentrasi ion H+
a. 0,01 M
b. 0,0002 M
c. 6 x 10-4 M
5. Tentukanlah pH larutan kalau diketahui konsentrasi ion OH-
a. 0,2 M
b. 2 x 10-3
c. 8 x 10-3
6. Tentukan pH larutan dari :
a. 100 ml H2SO4 0,02 M
b. larutan CH3COOH yang dibentuk dengan melarutkan 0,06 gram CH3COOH dalam 500 ml air kalau Ka CH3COOH = 2 x 10-5
c. 100 ml larutan NH3 0,1 M kalau Kb = 1 x 10-5
7. Sebanyak 100 ml larutan HCl yang mempunyai pH = 1 dicampurkan dengan 100 ml larutan HCl lain yang mempunyai pH = 2. Hitunglah pH adonan itu
8. Berapakah pH larutan Hidrogen Fluorida, HF 0,01 M yang terdisosiasi sebanyak 2%?
9. Berapakah pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 ml HNO3 0,2 M dan 50 ml KOH 0,4 M?
10. Tentukan pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi-reaksi berikut :
a. HF(aq) + NH3(aq) → NH4+(aq) + F-(aq)
b. HNO3(aq) + N2H4(aq) → NO3-(aq) + N2H5+ (aq)
c. HNO3 (aq) + H2O(aq) → NO3- (aq) + H3O +(aq)
d. CO32-(aq) + HCl(aq) → HCO3-(aq) + Cl-(aq)
10. Sebutkan fungsi setiap spesi, sebagai asam atau basa, pada reaksi asam basa berikut:
a. NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-
b. HCO3- + H3O+ ↔ H2CO3 + H2O
c. S2- + H2O ↔ HS- + OH-
d. CH3NH2 + HCl ↔ CH3NH3+ + Cl-
11. Manakah dari senyawa-senyawa berikut yang sanggup berperan sebagai basa lewis ?
a. H2O b. OH- c. NH3 d. CH4
12. Tentukanlah pH larutan kalau diketahui konsentrasi ion H+
a. 0,01 M
b. 0,0002 M
c. 6 x 10-4 M
13. Tentukanlah pH larutan kalau diketahui konsentrasi ion OH-
a. 0,2 M
b. 2 x 10-3
c. 8 x 10-3
14. Tentukan pH larutan dari :
a. 100 ml H2SO4 0,02 M
b. larutan CH3COOH yang dibentuk dengan melarutkan 0,06 gram CH3COOH dalam 500 ml air kalau Ka CH3COOH = 2 x 10-5
c. 100 ml larutan NH3 0,1 M kalau Kb = 1 x 10-5
15. Sebanyak 100 ml larutan HCl yang mempunyai pH = 1 dicampurkan dengan 100 ml larutan HCl lain yang mempunyai pH = 2. Hitunglah pH adonan itu
16. Berapakah pH larutan Hidrogen Fluorida, HF 0,01 M yang terdisosiasi sebanyak 2%?
17. Berapakah pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 ml HNO3 0,2 M dan 50 ml KOH 0,4 M?
Soal dan Pembahasan Asam dan Basa Kelas 10 SMA
Agar anda bisa memahami isi Soal dan Pembahasan Asam dan Basa Kelas 10 SMA serta Tahu bagaimana cara mengerjakan soal tersebut. Coba anda pahami terlebih dahulu petunjuk pengerjaan soal, detil soal latihan kemudian mulailah mengerjakan tahap demi tahap.
Petunjuk Pengerjaan
1. Soal Terdiri dari 17 soal essay
2. Bacalah soal dengan teliti
3. Pilihalh tanggapan yang berdasarkan anda paling sempurna dan benar
4. Apabila ada soal atau goresan pena yang salah silahkan laporkan kepada pengawas ujian
5. tuliskan tanggapan anda beserta caranya di selembar kertas kosong
6. waktu pengerjaan 60 menit
7. Teliti dan periksa kembali tanggapan anda sebelum dikumpulkan kepada pengawas
8. kumpulkan lembar tanggapan beserta lembar cara pengerjaaan kepada
Soal Essay Asam dan Basa Kelas 10 SMA
1. Sebutkan fungsi setiap spesi, sebagai asam atau basa, pada reaksi asam basa berikut:
a. NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-
b. HCO3- + H3O+ ↔ H2CO3 + H2O
c. S2- + H2O ↔ HS- + OH-
d. CH3NH2 + HCl ↔ CH3NH3+ + Cl-
2. Manakah dari senyawa-senyawa berikut yang sanggup berperan sebagai basa lewis ?
a. H2O
b. OH-
c. NH3
d. CH4
3. Buatlah reaksi molekul (RM), reaksi ion lengkap (RIL), dan reaksi ion higienis (RIB) dari reaksi-reaksi berikut :
a. Larutan kalsium hidroksida dan larutan asam fosfat
b. Larutan asam sulfat dan padatan aluminium oksida
c. Gas dinitrogen pentaoksida dengan larutan barium hidroksida
d. Gas amonia dengan larutan asam asetat
e. Gas welirang trioksida dengan padatan natrium oksida
4. Tentukanlah pH larutan kalau diketahui konsentrasi ion H+
a. 0,01 M
b. 0,0002 M
c. 6 x 10-4 M
5. Tentukanlah pH larutan kalau diketahui konsentrasi ion OH-
a. 0,2 M
b. 2 x 10-3
c. 8 x 10-3
6. Tentukan pH larutan dari :
a. 100 ml H2SO4 0,02 M
b. larutan CH3COOH yang dibentuk dengan melarutkan 0,06 gram CH3COOH dalam 500 ml air kalau Ka CH3COOH = 2 x 10-5
c. 100 ml larutan NH3 0,1 M kalau Kb = 1 x 10-5
7. Sebanyak 100 ml larutan HCl yang mempunyai pH = 1 dicampurkan dengan 100 ml larutan HCl lain yang mempunyai pH = 2. Hitunglah pH adonan itu
8. Berapakah pH larutan Hidrogen Fluorida, HF 0,01 M yang terdisosiasi sebanyak 2%?
9. Berapakah pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 ml HNO3 0,2 M dan 50 ml KOH 0,4 M?
10. Tentukan pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi-reaksi berikut :
a. HF(aq) + NH3(aq) → NH4+(aq) + F-(aq)
b. HNO3(aq) + N2H4(aq) → NO3-(aq) + N2H5+ (aq)
c. HNO3 (aq) + H2O(aq) → NO3- (aq) + H3O +(aq)
d. CO32-(aq) + HCl(aq) → HCO3-(aq) + Cl-(aq)
10. Sebutkan fungsi setiap spesi, sebagai asam atau basa, pada reaksi asam basa berikut:
a. NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-
b. HCO3- + H3O+ ↔ H2CO3 + H2O
c. S2- + H2O ↔ HS- + OH-
d. CH3NH2 + HCl ↔ CH3NH3+ + Cl-
11. Manakah dari senyawa-senyawa berikut yang sanggup berperan sebagai basa lewis ?
a. H2O b. OH- c. NH3 d. CH4
12. Tentukanlah pH larutan kalau diketahui konsentrasi ion H+
a. 0,01 M
b. 0,0002 M
c. 6 x 10-4 M
13. Tentukanlah pH larutan kalau diketahui konsentrasi ion OH-
a. 0,2 M
b. 2 x 10-3
c. 8 x 10-3
14. Tentukan pH larutan dari :
a. 100 ml H2SO4 0,02 M
b. larutan CH3COOH yang dibentuk dengan melarutkan 0,06 gram CH3COOH dalam 500 ml air kalau Ka CH3COOH = 2 x 10-5
c. 100 ml larutan NH3 0,1 M kalau Kb = 1 x 10-5
15. Sebanyak 100 ml larutan HCl yang mempunyai pH = 1 dicampurkan dengan 100 ml larutan HCl lain yang mempunyai pH = 2. Hitunglah pH adonan itu
16. Berapakah pH larutan Hidrogen Fluorida, HF 0,01 M yang terdisosiasi sebanyak 2%?
17. Berapakah pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 50 ml HNO3 0,2 M dan 50 ml KOH 0,4 M?
